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以下属性是化学品()A。溶解度B.挥发性金属的

材料的性质
材料变化
差异
物质的性质是指物质的独特性质,不同物质的性质不同,这是变化的内在原因。
材料变化是过程,有序,动态和具体的自然化身。
告知
物质的本质决定了可能的变化,变化是对“自然”还是“变化”性质的具体表达:确定故事是指“自然”还是“变化”当你在故事中有诸如“能量”,“困难”,“容易”,“意志”,“意志”,“仅”等词语时,通常需要准确理解差异和联系。如果有“已经”,“一个”,“在故事中”,“这个词经常指的是主题变化”是属性。
描述物质的词语:1。
物理性质:(1)从固体到液体的物质的熔点被调用的对象的熔化温度开始熔化被称为熔化。
(2)沸腾液体沸腾的温度称为沸点。
(3)压力物体的每单位面积的压力称为压力。
(4)每单位体积的密度物质的质量称为密度,符号为p。
(5)溶解度物质溶解于另一种物质的能力称为该物质的溶解度。
溶解度与溶质,溶剂性质和温度等因素有关。
(6)潮解性物质轻微地吸收空气中的水分并逐渐溶解的现象。
与固体NaOH一样,空气中复杂的盐具有潮解性。
(7)将挥发性物质从固体或液体转化为气体或水蒸气的过程。例如,浓盐酸具有挥发性,并且存在氯化氢气体挥发的可能性。(8)导电物体传导电流的能力称为导电性,固体传导取决于白光,溶液的传导基于来自移动电子的自由移动的离子。(9)导热物体传导热量的能力称为导热率。
通常,具有良好导电性的材料具有良好的导热性。
(10),可以在片材上的外力的作用下被卷绕,可以在外力的作用下延伸到所述灯丝延性对象的性质被称为韧性性质是可扩展的。
这两者统称为延性,延性通常是金属的物理性质之一。
2
化学特性:(1)有助于燃烧并可能在某些条件下燃烧的物质的特性。
例如,硫是易燃的。
(2)支持燃烧的物质可以承受燃烧的性质。
例如,氧气具有可燃性。(3)氧化还原反应中的氧化氧化可以提供氧气特性。(4)在还原氧化还原反应中,可以捕获高中化学中常见的氧化合物的氧含量和还原特性,物质(还原剂)具有H 2,CO,C。
(5)酸度和碱性酸度是指物质可能使酸碱指示剂变色。酸溶液红紫色石蕊红,碱性溶液紫红色石蕊红。回来蓝色
(6)由于惰性气体的化学性质稳定,稳定物质几乎不与其他物质发生化学反应或不易自身分解的性质。
(7)降解的结晶水合物(如Na 2 CO 3→10H 2 O)在干燥环境中失去结晶水的性质。
试验场地名称:金属活性的定义:金属活性是指金属元素在水溶液中失去电子形成金属阳离子的性质。
钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,(H),铜,汞,银,铂的含义,Au金属的活性的顺序表(1:活动的普通金属的顺序金属位置正面越高,它越活跃。(2)氢前面的金属可以代替酸中的氢(强氧化酸除外)。
(3)正面的金属可以将其后面的金属从盐溶液中移出(K,Ca,Na除外)。(4)钾,钙,反应非常活跃的金属和盐水洗涤,如Na,最初与水反应在溶液中,以形成一个基部,用盐水碱发生反应,不形成所述金属元素。
例如,2Na盐+硫酸铜+ 2H 2 O = =的Cu(OH)2↓+的Na 2 SO 4 + H 2↑(5)是为了说明去激活溶液的取代反应的一系列金属活性的我不能。在氧化物在加热条件下铁的铁的置换:的Fe 2 O 3 + 3 H 2 2的Fe + 3 H可发生电子和金属原子的金属离子的电子损失的2 O比较活动位移。
确保金属与酸反应。条件:1金属必须在氢气前面。2酸通常是指盐酸或稀硫酸。
确定金属是否与盐水反应:条件:在金属之前必须将一种元素置于盐中。盐2必须可溶于水。3金属不含K,Ca,Na。(2)通过金属和盐溶液之间的反应判断滤液,并判断过滤残余物的组成。
例如,将铁粉加入到CuSO 4和AgNO 3的混合物中,然后通过过滤反应以确定滤液和残余物。
铁与硫酸铜和硝酸银,铁足够量的溶液反应,在硝酸银第一银被完全置换的CuSO 4的Cu,那么唯一的溶液的FeSO 4缺铁后更换在数量的情况下,他们需要同意“原则有”讨论滤液的组成并分别过滤废物。
(3)或金属根据金属的活性的序列列表确定在其与酸反应,或根据反应速度确定活动的金属的序列的速率。
镁用三个金属水稀释2 SO 4,锌,并用氢气反应:铁浓度如MgZnFe,速度可以判断MgZnFe金属,(4)使用和金属序列表研究冶金历史活动押尾。
较弱的金属的活性,则容易降低矿物的金属元素,越强的金属的活性,它变得更难以恢复从矿物中的金属元素。
因此,作为金属较为活跃,更难以熔化,然后,开发和利用金属都是难以熔化的变得更加困难。
(5)应用实例a。中国工人湿法冶金宋朝时代,湿铜冶炼技术,这已经占主导地位的硫酸铜溶液作为替代铜的铁:铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜。

从清洗废液中回收相残银洗涤相含有大量的硝酸银,其可通过置换铁的回收由Fe + 2AgNO 3 ==的Fe(NO 3)2 + 2AG。
温度。
工业废水处理铜,汞离子工业废水中通常含有铜,汞和其他金属离子,这些离子对生物造成极大的破坏。对于铁的回收:Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cud。
在实验室中,选择与酸反应产生氢的金属。作为金属活性序列表中,H金属化之前将仍然通过用稀H 2 SO 4反应,产生氢气和稀HCl,前金属锌太反应。用酸快速。
不舒服的操作:锌后金属反应缓慢,很酸,它太费时,和Zn是在经济效率和反应速度方面最合适的金属。
以金属和混合溶液(1)中的多个金属的盐溶液的混合物中的金属元素之间的反应,活性金属柱的背后毛巾金属首先被取代,则背面取代金属它会。它将按顺序交换。
速记是“按金属活动顺序长距离的第一反应”。
金属锌等。
在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,锌经历与硫酸铜的取代反应中,用硫酸亚铁取代反应用的CuSO 4反应之后发生。
根据最不同的金属锌,可分为以下几种情况:

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